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匿名用戶
2022-06-10
指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。硫化物大都帶有鮮艷的色調，硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。例如由方鉛礦制取鉛時有一步為： 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。硫化物和相應的氧化物相近，其酸堿性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的堿性不如氧化物強。
匿名用戶
2022-06-10
硫化物的排放是環境中的一項關鍵污染源。在厭氧處理過程中，硫酸鹽被硫酸鹽還原菌當作電子受體，硫化物是其末端產物。硫化物對環境的污染主要展現在以下方面：
(1)毒性：據Busiman研究，H2S毒性的臨界值為10mg/kg，短期暴露于H2S時臨界值為15mg/kg。在高濃度下(500～1000mg/kg)，H2S可以通過呼吸系統麻木而使人昏倒甚至死亡。較低一些濃度時(50～500 mg/kg)，H2S激發呼吸道。
(2)腐蝕性：沼氣中存在H2S時能引起鍋爐或發電機的腐蝕。當出水中存在H2S時能引起反應器的水泥壁面、排水溝系統及管道管件腐蝕。
(3)惡臭：空氣中包含0.2mg./kg的H2S時即可發覺到臭雞蛋的味道。
(4)高的需氧量：1mol硫化物全然氧化為硫酸鹽需2mol氧氣。正因為如此，對硫化物的去處來得十分重要。
匿名用戶
2022-06-10
硫化物是指硫與電負性比硫小的要素所形成的化合物。金屬硫化物可以看成是氫硫酸(H2S的水溶液)的正鹽。正鹽中除堿金屬(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，其他硫化物的溶解性都很小且各有特點色調。
大多數金屬硫化物難溶于水的原因可以從構造上去說明：S2-的半徑比起大，因此變形性大，在與重金屬離子結合時，由于離子互相極化功用使這些金屬硫化物中的M-S鍵顯共價性，引致這類硫化物難溶于水。金屬離子的極化效用越強，其硫化物的溶解度越小。